ley de velocidad de la reacción

Dado el siguiente Sistema 5A +2B 2P3 + D, de donde se obtuvieron lo siguiente

# de Exp	[ A ] M	[ B ] M	VELOCIDAD DE FORMACION DE D,M/S
1	0.20	0.20	6.00X10^-3
2	0.40	0.60	4.44X10^-1
3	0.20	0.40	1.20X10^-2

1. ¿Cuál es la ley de velocidad de la reacción con su valor de la constante de velocidad (k)?

Exp 1 y 2

V1/v3 = k [0.20 ]^a [ 0.20]^b/ k [0.20 ]^a [ 0.40]^b

Se elimina la k, y el otro valor con su exponente y queda:

             6.00X10^3 /1.20X10^2 = [ 0.20]^b/ a [ 0.40]^b 

0. 5  = (0.5)^b , a=1

Exp 2 y 3

V2/v3 = k [0.20 ]^a [ 0.20]^b/ k [0.40 ]^a [ 0.60]^b

Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230 grado Celsius

2NO(g) + 02(g)          2NO2(g)

En un experimento se encontró que las concentraciones en equilibrio de la especies [NO] 0.0542M,  [O2 ] 0.127M y [NO2 ] 15.5M LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO KE A ESTA TEMPERATURA ES:

1. 5.55x10^5       b) 9.62x1o^-5     c)6.44x10^5 d) 2,251. 79

Ke = [NO2 ]^2/ [NO2 ]^2 [O2 ]  

Ke=  (15.5M) ^2/(0.0542M) ^2  (0.127M )

(240.5 M ^2)/(2,9356x10M )  (0.127M ) =643,963 = 6.44    la c)